Enthalpie libre


1) La fonction enthalpie libre est symbolisée par:
H
G
W

2) La variation d’enthalpie libre est définie par:
ΔW+ΔQ
ΔU-TΔS
ΔH-TΔS

3) Une réaction est exergonique si:
ΔG>0
ΔG=0
ΔG<0

4) Une réaction est spontanée si elle est?
exothermique
exergonique
adiabatique

5) L’enthalpie libre standard de formation des éléments pris sous leur forme stable est-elle?
nulle
positive
négative

6) Pour qu’une réaction endothermique (ΔH>0) soit exergonique il est nécessaire que?
ΔS>0
TΔS<0
ΔH<TΔS

7) Un équilibre réactionnel est défini par:
ΔG>0
ΔG=0
ΔG<0

8) La connaissance de la variation d’enthalpie libre standard d’un équilibre chimique à une température T permet:
le calcul de la variation d’enthalpie correspondante
le calcul de la constante d'équilibre
le calcul de la variation d’entropie

9) L’enthalpie libre d’une mole de gaz pur et parfait à une température T sous une pression p est égale à:
G°+RTln(p/p°)
G°-RTln(p)

10) Quelle est l’unité SI de l’enthalpie libre?
J.K-1.mol-1
Pa.m3.K-1.mol-1
J.mol-1





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