1 - La décomposition thermique en phase gazeuse de l'éthylamine est irréversible et elle produit de l'éthylène et de l'ammoniac. La réaction est étudiée à volume constant à une température de 500° C et à une pression initiale de 7333 Pa.

On suit l'avancement de la réaction en mesurant la pression P en fonction du temps. On donne le tableau :

Temps (mn)	0	1	2	4	8	10	20	30	40
Pression (Pa)	7333	8000	8533	9599,5	11199	11866	13599	14266	14466

1 ) Ecrire l'équation de la réaction

2 ) Exprimer l'avancement de la réaction en fonction de la pression totale et de la pression initiale

3 ) Donner l'expression de la concentration de l'éthylamine à un instant quelconque en fonction de la pression totale mesurée et de la pression initiale.

4 ) Sur une feuille excel, calculer alors la concentration de l'éthylamine pour chaque valeur de la pression totale mesurée

5 ) Tracer sous excel les graphes suivants :

• [éthylamine] = f(t)
• Ln [éthylamine] = f(t)
• 1 / [éthylamine] = f(t)

6 ) En déduire l'ordre de la réaction

7 ) Sur le graphe vérifiant la loi de vitesse et à l'aide d'excel , effectuer la régression linéaire

8 ) Quelle est la valeur de la constante de vitesse de la réaction