Questionnaire sur les pH


1) Quel est le pH d'une solution de HCl dont la concentration est 3,8*10exp-4 mol/l?
3,42
3,8
4,15
3,9
7,8
2) Quel est le pH d'une solution de HNO3 dont la concentration est de 2,7*10exp-2 mol/l?
2,7
2
1,57
1,86
4,7
3) Quel est le pH d'une solution de NaOH dont la concentration est de 3,3*10exp-5 mol/l?
5,1
8,3
7,7
9,52
3,3
4) Quel est le pH d'une solution de KOH dont la concentration est de 8,2*10exp-2 mol/l?
12,91
8,2
10,21
12,1
2,0
5) Quelle est la concentration en mol/l d'une solution de HClO4 dont le pH est de 4,5?
9,1*10exp-3 mol/l
3,16*10exp-5 mol/l
4,5*10exp-3 mol/l
2,25*10exp-5 mol/l
4,1*10exp-2 mol/l
6) Quelle est la concentration en mol/l d'une solution de H2SO4 dont le pH est de 2,1?
2,1*10exp-1 mol/l
2,1*10exp-2 mol/l
3,97*10exp-3 mol/l
7,9*10exp-2 mol/l
3,95*10exp-3 mol/l
7) Quelle est la concentration en mol/l d'une solution de KOH dont le pH est de 8,9?
8*10exp-9 mol/l
7,9*10exp-6 mol/l
9,7*10exp-5 mol/l
9,8*10exp-7 mol/l
8,9*10exp-6 mol/l
8) Quelle est la concentration en mol/l d'une solution de NaOH dont le pH est de 13,2?
0,132
10exp-13
10exp-2
0,16
0,8
9) On mélange 500 ml de NaClO4 de concentration 10exp-2 mol/l et 250 ml de KBr de concentration 2*10exp-1 mol/l. Quel est le pH de la solution?
2
7
0,72
0,55
9,3
10) A une solution de 50 ml d'HCl de pH=2,2 est ajouté 125 ml d'eau. Quel est le pH de la solution finale?
1,74
4,74
2,4
2,74
3,22
11) On mélange une solution A (300 ml de HI à 0,2 mol/l) avec une solution B (2,5l de NaCl à 1,5 mol/l) pour obtenir une solution C. Quel est le pH de la solution C?
0,69
2,5
6,9
1,6
1,3
12) Une solution de soude 0,3N (50 ml) doit être diluée afin d'obtenir une solution de pH=10. Quel est le volume d'eau à ajouter?
149,95 ml
14,995 l
149,95 l
10 l
1000 l
13) Une solution X de KOH (100 ml) est diluée avec 900 ml d'eau. On obtient une solution de pH=9,2. Quelle est la concentration de la solution X?
10exp-4 mol/l
1,58*10exp-4 mol/l
1,4*10exp-4 mol/l
9,2*10exp-5 mol/l
9,2-10exp-4 mol/l
14) On mélange 25 ml d'HCl à 10exp-2 mol/l et 32 ml de NaOH à 2*10exp-2 mol/l. Quel est le pH de la solution finale?
11,83
5,2
3,1
9,3
6,7
15) On mélange les 3 solutions suivantes: 1,5 l de HCl à 4*10exp-3 mol/l, 3,2 l de NaCl à 2*10exp-2 mol/l et 2,8 l de NaOH à 2*10exp-4 mol/l. Quel est le pH de la solution finale?
7,55
2,71
3,14
3,6
5,2
16) Quel est le pH d'une solution d'acide acétique à 3*10exp-3 mol/l (pKa=4,75)?
2,54
7,25
2,25
4,8
3,64
17) Quel est le pH d'une solution de NH3 à 2,5*10exp-2 mol/l (pKa=9,2)?
11,8
9,25
10,51
12,85
10,79
18) Quel est le pH d'une solution de RCOONa (base faible) à 3*10exp-4 mol/l (pKa=10,5)?
10,1
10,9
12,1
8,7
10,5
19) On mélange 5 ml d'HCl à 10exp-2 mol/l et 20 ml de NH3 à 5*10exp-3 mol/l (pKa=9,2). Quel est le pH du mélange?
4,6
8,2
2
7
9,2
20) On mélange 20 ml de NaOH 1M et 500 ml de CH3CO2H à 2*10exp-2 mol/l (pKa=4,75). Quel est le pH du mélange?
4,75
12,28
7,6
8,4
9,1

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