Produits de solubilité

L'expérience a permis d'établir les règles suivantes
sur la solubilité des sels dans l'eau:
  1. Les sels de sodium , de potassium et d'ammonium sont solubles.
  2. Les acétates , les perchlorates et les nitrates sont solubles.
  3. Les sels d'argent (I), de mercure (I) et de plomb (II) sont très peu solubles.
  4. Les chlorures, les bromures et les iodures sont très peu solubles
  5. Les carbonates , les sulfures , les oxydes et les hydroxydes sont très peu solubles.
  6. Les sulfates sont solubles sauf et
Attention: Ces règles de solubilité doivent être appliquées selon l'ordre où elles sont énoncées. En cas d'ambiguité, c'est la règle qui possède le plus petit numéro qui a la priorité.

Par exemple, NaOH est soluble:
règle 1: les sels de sodium sont solubles (règle de plus petit numéro)
règle 5: les hydroxydes sont très peu solubles

1) est:
soluble
très peu soluble
2) est:
soluble
très peu soluble
3) est:
soluble
très peu soluble
4) le perchlorate de plomb (II) est:
soluble
très peu soluble
5) Exprimer la solubilité s du sel AgCl en fonction de son produit de solubilité Ks:
6) Exprimer le produit de solubilité Ks du sel (Chromate d'argent (I)) en fonction de sa solubilité s
7) La solubilité du sel (Chlorure de Plomb (II)) est 0,0159 mol/l, quel est son Ks?
Ks = 1,9 * 10 exp-5
Ks = 1,6 * 10 exp-5
Ks = 2,5236 * 10 exp-4
Ks = 10 exp -12
8) La solubilité du sel est de (à 25 °C), en déduire la valeur de son produit de solubilité
Ks = 1,507 * 10 exp-7
Ks = 1,45 * 10 exp-18
Ks = 2 * 10 exp-29
9) Le produit de solubilité du sel (hydroxyde de fer (III)) est égal à 1,0 * 10 exp-38 (à 25°C). Quelle est la valeur de la solubilité de ce sel dans l'eau?
s = 1,0 * 10 exp-19 mol/l
s = 5,386 * 10 exp -14 mol/l
s = 1,387 * 10 exp-10 mol/l
s = 3,37 * 10 exp-8 mol/l
10) On considère deux sels:
Quel est le plus soluble de ces deux sels?
AgCl
CuCl
11) On considère deux sels:
Quel est le plus soluble de ces deux sels?
12) Quelle est la solubilité de à pH=12, sachant que son produit de solubilité est égal à 1,8 * 10 exp-11 à 25°C?
S = 0,165 * 10 exp-3 mol/l
S = 1,8 * 10 exp-7 mol/l
S = 3,57 * 10 exp-5 mol/l
S = 10 exp-2 mol/l
13) Quelle est la solubilité de à pH=1,5 sachant que son produit de solubilité est Ks = 1,0 * 10 exp-38 à 25°C?
0,316 g/l
33,84 g/l
3,52 mg/l
14) Quelle est la solubilité de CuCl dans une solution de NaCl à 0,2 M sachant que Ks(CuCl) = 1,2 * 10 exp-6
S = 6,0 * 10 exp-3 mol/l
S = 2,4 * 10 exp-6 mol/l
S = 6,0 * 10 exp-6 mol/l
S = 10 exp-2 mol/l
15) Quelle est la solubilité de CuCl dans une solution de NaCl à 0,005 M?
s = 2,295 * 10exp-4 mol/l
s = 2,4 * 10exp-4 mol/l
s = 1,095 * 10exp-3 mol/l
s = 5 * 10exp-2 mol/l
16) On mélange 100 ml d'une solution de chlorure de sodium à 2,00 M et 100 ml d'une solution de nitrate d'argent à 0,02 M. Quelle masse de précipité de chlorure d'argent va-t-on former?
287 mg
312 g
254 mg
2,87 g
17) Dans 1 litre d'eau, on dissout 1,7g de nitrate d'argent et 7,1g de sulfate de sodium . Va-t-il se former un précipité?
Données:
oui
non
18) On considère une solution telle que
On ajoute à cette solution une solution très concentrée de sulfate, de manière à modifier de façon négligeable le volume de la solution. Quel est le précipité qui se forme le plus rapidement, sachant que:
19) D'après la question précédente, lorsque le sel le plus soluble des deux commence à précipiter, quelle est alors la concentration du cation correspondant au sel le moins soluble?
C = 3,7 * 10 exp-2 mol/l
C = 2,3 * 10 exp-6 mol/l
C = 4,06 * 10 exp-4 mol/l
C = 7,0 * 10 exp-3 mol/l
20) Calculer la solubilité en g/l de l'iodure d'argent (AgI) dans l'iodure de calcium (CaI2) à 0,20 M
Données:

2,45 * 10 exp-14 g/l
9,8 * 10 exp-14 g/l
4,9 * 10 exp-14 g/l
9,75 * 10 exp-15 g/l

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