Suivi cinétique (exemple)
Jacques Druz,
CNRS, Institut Charles Sadron,
6 rue Boussingault F- 67000 Strasbourg
tel. : (0)3.88.41.40.93  
druz@ics.u-strasbg.fr

Certaines réactions chimiques se prêtent bien à un suivi cinétique par spectroscopie dans l'infrarouge moyen. Pour que l'analyse quantitative soit possible, les bandes caractéristiques des groupes à doser doivent être suffisamment distinctes, et leur intensité dans le domaine ou la loi de Beer-Lambert est applicable.

La loi de Beer-Lambert exprime la proportionnalité entre absorbance et quantité d'énergie absorbée. Son domaine de validité correspond à des densités optiques inférieures à 0,8 à 1,3 environ, selon le type des bandes d'absorption.

Il s'agit ici de la réaction réversible de cyclisation :

La réaction s'effectue en milieu polymère fondu. Le copolymère styrénique contient au départ 8% d'anhydride totalement estérifié par de l'heptanol.
L'échantillon, sous forme d'un film mince entre deux fenêtres de KBr, est placé dans une enceinte chauffée à 150°C, et est analysé en transmission dans un spectromètre IRTF au cours du temps.

On suit l'évolution des hauteurs de bande (densités optiques) des pics acide, ester, et anhydride, rapportés au pic de référence du noyau aromatique.

A partir de la composition du produit cyclisé à 100% et de son spectre IR, on atteint le taux de conversion au cours du temps.